Programme des cours 2022-2023
ATTENTION : version 2021-2022 de l'engagement pédagogique
CHIM9292-1  
Chimie 2, Equilibres moléculaires et ioniques en solution
Durée :
33h Th, 24h Pr
Nombre de crédits :
Bachelier en sciences de l'ingénieur industriel5
Nom du professeur :
Frédéric Vandersmissen
Langue(s) de l'unité d'enseignement :
Langue française
Organisation et évaluation :
Enseignement au deuxième quadrimestre
Unités d'enseignement prérequises et corequises :
Les unités prérequises ou corequises sont présentées au sein de chaque programme
Contenus de l'unité d'enseignement :
Thermochimie basée sur le premier principe de la thermodynamique (enthalpie) et le deuxième principe (entropie).
Equilibres chimiques.
Cinétique chimique
Réactions en solution aqueuse (ph des solutions acides, basiques, salines, la complexation, la précipitation)
Exercices en rapport avec le cours théorique
Manipulations de laboratoire en rapport avec le cours théorique, par groupes
Acquis d'apprentissage (objectifs d'apprentissage) de l'unité d'enseignement :
Etre capable de calculer l'enthalpie de réaction à partir des paramètres adéquats.
Etre capable de déterminer la concentration en fonction du temps, le temps de demi-réaction, la constante de vitesse d'une réaction d'ordre 1 ou d'ordre2.
Etre capable de calculer des bilans réactionnels pour des équilibres homogènes ou hétérogènes.
Etre capable de calculer le ph de solutions acides, basiques, salines.
Etre capable de tracer des courbes protométriques lors de titrages acide/base.
Etre capable de déterminer des concentrations de complexants d'ions métalliques sans ou avec des réactions de précipitations associées.
Etre capable de prévoir le sens des réactions d'oxydoréductions.
Etre capable de suivre au laboratoire, avec le matériel mis à disposition, un protocole expérimental et d'en étudier la validité.
Savoirs et compétences prérequis :
Agir de façon réflexive et autonome, en équipe, en partenariat.
Analyser une situation en suivant une méthode scientifique.
Utiliser des procédures et des outils spécifiques aux sciences et techniques.
Activités d'apprentissage prévues et méthodes d'enseignement :
Cours magistral et exercices dirigés.
Séances de laboratoire.
Mode d'enseignement (présentiel, à distance, hybride) :
Présentiel
Lectures recommandées ou obligatoires et notes de cours :
Syllabus séparés correspondant à chaque point du contenu.
Chimie générale - Mc Quarrie/Rock - traduit par Paul Depovere - De Boeck Université
Chimie générale - René Didier - Technique et Documentation
Syllabus d'exercices et de laboratoire
Exercices de chimie générale - René Didier - Technique et Documentation
Modalités d'évaluation et critères :
Examen écrit d'exercices.
Un examen final en juin uniquement oral.
Evaluation continue sur base des rapports de laboratoire.
Stage(s) :
Aucun
Remarques organisationnelles :
Dates d'évaluations précisées en classe.
Contacts :
A l'institut et mail professionnel : frederic.vandersmissen@hers.be
Notes en ligne :
Cinétique chimique.
Cinétique des réactions chimiques. Ordre des réactions.
Equilibres chimiques.
Equilibres des réactions en milieu homogène et hétérogène.
Réactions en solution.
Etude des réactions en solution aqueuse: réactions A/B, précipitations, complexation, rédox.
Thermochimie.
Thermochimie basée sur le 1er et le 2ème principe de la thermodynamique.